题目内容
7．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（ ）| A． | 可用铁制容器储存稀硝酸 | |
| B． | 实验室用排空气集气法收集NO气体 | |
| C． | 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 | |
| D． | NO2与水发生化合反应生成硝酸 |
分析 A．稀硝酸和铁常温下发生反应；
B．一氧化氮和空气中氧气发生反应生成二氧化氮；
C．氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
解答 解：A．稀硝酸和铁常温下发生反应，不可用铁制容器储存稀硝酸，故A错误；
B．一氧化氮和空气中氧气反应，实验室用排水集气法收集NO气体，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，实验室可用过量氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，故C正确；
D．NO2与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，反应为氧化还原反应，不是化合反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质性质，主要是含氮化合物的分析应用，注意知识的积累，题目难度不大．
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14．
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）| A． | 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 | |
| B． | 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka约为10-6 | |
| C． | 使用该漂白剂的最佳pH为3 | |
| D． | ClO2可用于自来水的消毒 |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | HF的电子式：H+[：tr | |
| B． | Cl-离子的结构示意图： | |
| C． | 乙酸的结构简式：C2H3O2 | |
| D． | 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- |
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cl2溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
19．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”．下列关于小苏打的叙述准确的是（ ）
| A． | 化学式为Na2CO3 | B． | 受热不分解 | C． | 属于盐 | D． | 与盐酸不反应 |
16．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
| 选项 | 事实 | 推测 |
| A． | Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 | Li与冷水反应缓慢 |
| B． | 20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）2 | 38Sr（OH）2碱性强于20Ca（OH）2 |
| C． | Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料 |
| D． | F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 | Br2与H2反应需要加热到一定温度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |