题目内容

下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是（　　）
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B、铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件
C、海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率
D、电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等
考点：工业合成氨,金属的电化学腐蚀与防护,电解原理
专题：化学应用
分析：A、减小生成物的浓度，可以使化学反应速率减慢；
B、电镀池中，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液据此回答；
C、被保护的金属可以采用牺牲阳极的阴极保护法；
D、电解精炼铜时，阳极是粗铜，其中含有金属Cu，还有Zn、Fe等活泼金属，阴极是精铜．
解答： 解：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高N2、H2的转化率，故A错误；
B、铁钉镀锌，将锌与电源正极相连，铁和负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件，故B错误；
C、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，海轮外壳绑上锌板，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D、电解精炼铜时，阳极是粗铜，金属Zn、Fe等活泼金属先于金属铜失电子，阴极是铜离子的电子的过程，同一时间内，即转移电子一样的情况下，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡移动、工业生产硫酸的工业原理、电解池的工作原理以及电解精炼铜知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
【化学-有机化学基础】
已知：
如图中X分子式为C4H2Br2O4，为六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰．

（1）D中所含官能团的名称
 
．
（2）X的结构简式
 
．它可以发生
 
（填字母）
a、取代反应   b、消去反应  c、加成反应
（3）写出A和C按1：1反应生成聚合物的化学方程式．
 
．
（4）D有多种同分异构体，写出满足以下条件的任意两种同分异构体的结构简式
 
、
 
．
a、能与NaHCO3溶液反应放出气泡  b、能发生水解反应   c、分子内含有环状结构
（5）根据题示信息，用乙炔为主要原料设计合成路线合成HOCH2CHO．
 

要求：①合成路线用反应流程图表示．
②标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
浓硫酸
℃170
CH2=CH2
高温、高压
催化剂
．
在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为
 
，表示H2燃烧热的热化学方程式为
 
．
化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
 

a．容器中的压强不变     
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c． V正（CO）=V逆 （H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和H2O反应达平衡时，CO的转化率为
 

（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
 
．
②该反应的逆反应为
 
（填“吸”或“放’’）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
 
（用含a、b的数学式表示）．
（4）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1，表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化．

①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，
下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
（填字母）
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来   
d．再充入1mol CO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件）反应速率随时间的变化．如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是
 
；如t0～t1平衡常数为K1，
t2～t3平衡常数为K2，则K1
 
K2（填＞、=、＜）．
以下是三个定量分析实验：
课题Ⅰ：胆矾（CuSO4?nH2O）结晶水含量的测定
（1））在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器：
 

①铁架台，②玻棒，③酒精灯，④泥三角，⑤石棉网，⑥坩埚钳
（2）加热完毕，坩埚应放在
 
（填仪器名称）中进行冷却，至室温．
（3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须不超过
 
g．
（4）若一次实验数据如下：
坩埚的质量m1=22.250g；坩埚和胆矾的质量m2=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m3=23.397g．
请计算：n=
 
；本次试验的相对误差=
 
（均要求保留两位小数）．
（5）试验结果若偏大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：
 
．
比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列叙述中不正确的是（　　）
A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故
B、25℃时，难溶物XY和AB3的Ksp分别为1.0×10-10和2.7×10-15，则该温度下，两者的饱和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
C、25℃时，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水电离的c（OH-）前者是后者的108倍
D、不用其它试剂能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三种溶液鉴别出来
某芳香族化合物X分子式为C10H10O2，其分子结构模型如右图所示（图中每个球表示不同的一个原子，球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
请回答下列问题：
（1）化合物x的结构简式为
 

（2）由芳香烃A为原料合成X的路线如下（小括号内注明的是A、C、E物质的分子式，D物质的结构简式），请根据合成X的路线回答下列问题：
①A的结构简式为
 
，分子中最多可能有
 
个碳原子共面．
②E中的官能团有
 
（填名称）；
③B→C的反应类型是
 
；
④由E→F“一定条件”指的是
 
；
⑤写出F→X反应的化学方程式
 
；
⑥写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
 

a．分子内含有苯环；
b．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质；
c．核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为3：2：2：1．
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A、含有0.1 mol?L-1H+的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Fe2+
B、无色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、强碱性溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+
D、能与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

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