题目内容
5．设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）| A． | lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA | |
| B． | 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA | |
| C． | 50ml12mol•L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA | |
| D． | 密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA |
分析 A、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．
解答 解：A、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol混合物中含离子共3NA个，故A错误；
B、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10NA个中子，故B正确；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故产物分子个数小于2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1 LpH=l Ba（OH）2溶液中所含OH-的数目为0.2NA | |
| B． | 28g聚乙烯 中含有的碳原子数为2NA | |
| C． | 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA | |
| D． | 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA |
16．含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A． | HC≡CH | B． | KOH | C． | Na2O2 | D． | CaCl2 |
13．某同学用如图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应．下列说法合理的是（ ）
| A． | 先从b管通入NH3再从a管通入CO2 | B． | 先从a管通入CO2再从b管通入NH3 | ||
| C． | 广口瓶内有白色沉淀析出 | D． | c中试剂为碱石灰 |
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 | |
| B． | 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| C． | 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 | |
| D． | 将 0.1 mol•L-1NH4A1（SO4）2 溶液与 0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
10．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
| A． | H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 | |
| B． | NaHR在溶液中水解程度小于电离程度 | |
| C． | pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（R2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2 |
17．下列有关装置I～Ⅳ的实验方法及操作的说法正确的是（ ）
| A． | 利用甲装置甲从海水中提取NaCl晶体 | |
| B． | 利用装置乙制备并收集Cl2 | |
| C． | 利用装置丙测定变质Na2O2的纯度 | |
| D． | 利用装置丁吸收HCl尾气，防止液体倒吸 |
按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．
14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 | |
| B． | 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 | |
| C． | 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 |