题目内容
13．某同学用如图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应．下列说法合理的是（ ）
| A． | 先从b管通入NH3再从a管通入CO2 | B． | 先从a管通入CO2再从b管通入NH3 | ||
| C． | 广口瓶内有白色沉淀析出 | D． | c中试剂为碱石灰 |
分析 氨气极易溶于水，需要防止倒吸，则a通入NH3、b通CO2；二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，所以正确操作为：先从a管通入NH3再从b管通入CO2，据此进行解答．
解答 解：A．应该a通入NH3、b通CO2，否则氨气易发生倒吸，故A错误；
B．二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，应该先通入氨气再通二氧化碳，故B错误；
C．反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，故C正确；
D．氨气有毒，c的作用是吸收逸出氨气，防止环境污染，碱石灰不能吸收氨气，可用氯化钙，故D错误；
故选C．
点评 本题考查侯氏制碱法的应用，题目难度中等，明确通入气体的导管及先后顺序为解答关键，注意掌握侯氏制碱法原理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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3．
一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（ ）
一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 4种 | D． | 6种 |
、
、
、
．
1．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（ ）
| A． | 0.5mL | B． | 0.1mL | C． | 0.05mL | D． | 0.01mL |
8．${\;}_{6}^{12}$C原子的质量约为（ ）
| A． | 2×10-23g | B． | 2×10-24g | C． | 2×10-25g | D． | 2×10-26g |
18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的$\frac{1}{2}$，D在地壳中的含量仅次于B．下列叙述正确的是（ ）
| A． | C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E＞D＞A | |
| C． | 简单氢化物的沸点：E＞B | |
| D． | 原子半径：C＞D＞E |
5．设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA | |
| B． | 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA | |
| C． | 50ml12mol•L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA | |
| D． | 密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA |
1．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度℃ | ||
| 浓度/（mol•L-1） | 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．
2．
将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）| A． | OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3- | |
| B． | A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 | |
| C． | 混合物中NaOH的质量0.60 g | |
| D． | 当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL |