Question

20．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO₃固体或Na₂SO₄固体都不影响生成氢气的速率
• B． 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
• C． 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢
• D． 将 0.1 mol•L^-1NH₄A1（SO₄）₂ 溶液与 0.3 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+40H^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．加入NaNO₃固体，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应不生成氢气；
B．反应物为纯固体或液体时，改变用量，反应速率不变；
C．减小压强，活化分子数目减少；
D．等体积混合，物质的量比为1：3，反应生成硫酸钡、一水合氨、偏铝酸钡．

解答 解：A．加入NaNO₃固体，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，而Na₂SO₄固体不影响生成氢气的速率，故A错误；
B．反应物为纯固体或液体时，改变用量，反应速率不变，若均为气体时，加入反应物单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率增大，故B错误；
C．减小压强，活化分子数目减少，则反应速率减小，故C正确；
D．等体积混合，物质的量比为1：3，反应生成硫酸钡、一水合氨、偏铝酸钡，离子反应为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O+NH₃．H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率及离子反应，为高频考点，把握速率的影响因素、与量有关的离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．