Question

10．在25℃时，H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A． H₂R是二元弱酸，其K_a1=1×10^-2
• B． NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
• C． pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na⁺）＞c（ HR^-）＞c（R^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 含Na₂R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

Answer 1

分析 A．据pH=2时各离子浓度计算K_a1；
B．NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度；
C．pH=7.2时，c（ HR^-）=c（R^2-）；
D．pH=7.2时，Na₂R与NaHR溶液浓度相同．

解答 解：A．据图可知pH=2时，K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）×c（H{R}^{-}）}{c（{H}_{2}R）}$=$\frac{1×1{0}^{-2}×0.5}{0.5}$=1×10^-2，故A正确；
B．NaHR溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故B正确；
C．由图可知，pH=7.2时，c（ HR^-）=c（R^2-），溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．Na₂R与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握图象中的信息．