题目内容
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 ．
（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为 ．
（3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 ．
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水， ，则证明WZ中有该阴离子．
（1）Y在元素周期表中的位置是
（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为
（3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；
由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，则Z为Cl元素；
W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；
由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，据此解答．
由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，则Z为Cl元素；
W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；
由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，据此解答．
解答：
解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，则Z为Cl元素；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，
（1）Y为Si，原子序数为14，核外电子层数为3，最外层含有4个电子，位于第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）Z为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO，
故答案为：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量为：
=0.75mol，标况下氢气的体积为：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案为：16.8L；
（4）WZ为NaCl，检验氯离子时，一般利用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明含有氯离子，即：取少量WZ固体溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀，
故答案为：滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀．
（1）Y为Si，原子序数为14，核外电子层数为3，最外层含有4个电子，位于第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）Z为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO，
故答案为：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量为：
| 0.5mol×3 |
| 2 |
故答案为：16.8L；
（4）WZ为NaCl，检验氯离子时，一般利用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明含有氯离子，即：取少量WZ固体溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀，
故答案为：滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀．
点评：本题考查结构性质位置的关系、常用化学用语的书写等知识，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握物质的性质，正确书写常见反应的离子方程式、化学方程式．
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