Question

为了证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛（含C₂₀～C₃₀的烷烃）慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃烧得更亮，请写出该学生在装置中有关仪器的盛放的物质：A为

 

、B为

 

、F为

 

．
用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应：

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：当打开活塞C，使液体A与隔板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭，说明该气体不支持燃烧，且密度大于空气，可能为二氧化碳；关闭C 打开E时，看到G中蜡烛燃烧得更旺，说明进入G中的气体是氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，则F中有过氧化钠，A和B反应时，反应物的状态是固体和液体混合且不需要加热，B为不溶性碳酸盐，一般选用CaCO₃，A为HCl，通入D中的气体是CO₂，结合物质的性质分析解答．

解答： 解：当打开活塞C，使液体A与隔板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭，说明该气体不支持燃烧，且密度大于空气，可能为二氧化碳；关闭C 打开E时，看到G中蜡烛燃烧得更旺，说明进入G中的气体是氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，则F中有过氧化钠，A和B反应时，反应物的状态是固体和液体混合且不需要加热，B为不溶性碳酸盐，一般选用CaCO₃，A为HCl，通入D中的气体是CO₂，
（1）通过以上分析知，A是HCl，B是CaCO₃，F是Na₂O₂，
故答案为：稀盐酸；CaCO₃；Na₂O₂；
（2）试管中盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
F中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂ O₂ +2CO₂ =2Na₂ CO₃ +O₂ ，
F中水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na₂ O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂ ↑，
D和G中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，设蜡烛分子式为C_xH_y，燃烧方程式为：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O，
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2Na₂ O₂ +2CO₂ =2Na₂ CO₃ +O₂ ；2Na₂ O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂ ↑；C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O．

点评：本题以化学实验设计为载体，考查了无机物的推断，根据G和D中蜡烛燃烧状况确定气体的性质结合F进行解答，难度中等．