题目内容
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）D与F形成D2F的电子式为 ；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是 ；
（2）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为 mol．
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为 ．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是 ．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=ⅡF．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（1）D与F形成D2F的电子式为
（2）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=ⅡF．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，原子序数大于C元素，故处于第三周期，最外层电子数为3，E为Al元素；
F原子序数最大，处于第三周期，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，故最外层电子数为8×0.75=6，故F为S元素；
C、F分别是同一主族元素，故C为O元素；A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物，A的原子序数小于碳元素，故A为H元素；
A、D是同一主族元素，D的原子序数大于O元素，故D为Na元素，据此解答．
F原子序数最大，处于第三周期，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，故最外层电子数为8×0.75=6，故F为S元素；
C、F分别是同一主族元素，故C为O元素；A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物，A的原子序数小于碳元素，故A为H元素；
A、D是同一主族元素，D的原子序数大于O元素，故D为Na元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数，原子序数等于碳元素，故处于第三周期，最外层电子数为3，E为Al元素，F原子序数最大，处于第三周期，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，故最外层电子数为8×0.75=6，故F为硫元素，C、F分别是同一主族元素，故C为氧元素，A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物，A的原子序数小于碳元素，故A为H元素，A、D是同一主族元素，D的原子序数大于氧元素，故D为Na元素，
（1）Na与S形成Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：
；A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，含有化学键的类型是离子键、共价键；
故答案为：；离子键、共价键；
（2）E、F两种元素组成的化合物为Al2S3，A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl2S3与氢氧化钠溶液反应，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O消耗的氢氧化钠最多，由方程式可知，1molAl2S3消耗氢氧化钠物质的量最大值为1mol×2×4=8mol，故答案为：8；
（3）H、O、S三元素间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲为HS-，乙为OH-，二者反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）工业上在高温的条件下，可以用H2O和CO反应制取单质H2，发生反应为H2O+CO
H2+CO2，在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molH2O和1molCO，2molH2O和2molCO，二者为等效平衡，
A．Ⅰ的浓度低，压强小，反应速率较慢，故达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，达到平衡后H2O的转化率相等，故B正确；
C．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后CO的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．二者为等效平衡，达到平衡后H2的体积分数相等，故D错误；
E．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅱ=2Ⅰ，故E错误；
F．二者为等效平衡，平衡时对应组分的含量相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；
故答案为：AB．
（1）Na与S形成Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：
；A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，含有化学键的类型是离子键、共价键；故答案为：
；离子键、共价键；（2）E、F两种元素组成的化合物为Al2S3，A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl2S3与氢氧化钠溶液反应，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O消耗的氢氧化钠最多，由方程式可知，1molAl2S3消耗氢氧化钠物质的量最大值为1mol×2×4=8mol，故答案为：8；
（3）H、O、S三元素间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲为HS-，乙为OH-，二者反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）工业上在高温的条件下，可以用H2O和CO反应制取单质H2，发生反应为H2O+CO
| 高温 |
A．Ⅰ的浓度低，压强小，反应速率较慢，故达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，达到平衡后H2O的转化率相等，故B正确；
C．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后CO的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．二者为等效平衡，达到平衡后H2的体积分数相等，故D错误；
E．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅱ=2Ⅰ，故E错误；
F．二者为等效平衡，平衡时对应组分的含量相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；
故答案为：AB．
点评：本题考查结构性质位置关系、电子数、化学平衡问题等，根据原子的电子排布和在周期表中的位置关系推断元素是解题的关键，注意（4）根据等效平衡解答，注意把握等效平衡规律．
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