题目内容
14．
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应的方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的 物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 | |
| B． | 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol | |
| D． | 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色 |
分析 根据反应方程式可知氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．
解答 解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为：2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为：$\frac{1.25}{5}$mol=0.25mol，故C正确；
D．C点时，Fe3+浓度为零，Fe3+溶液中没有，所以向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变色，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意掌握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题．
练习册系列答案
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15．改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）
| A． | 增加反应物的量 | B． | 增大压强 | C． | 加热 | D． | 减小压强 |
如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的须色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．
2．下列反应中，NH3即显还原性，又显碱性的是（ ）
| A． | NH3+HCl═NH4Cl | B． | 4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO+6H2O | ||
| C． | 3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O | D． | 8NH3+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6NH4Cl+N2 |
9．下列有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| B． | C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 | |
| C． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行 | |
| D． | 已知；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2，则△H1＜△H2 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O 的质量为18 g | |
| B． | 0.5 mol O2中含有的分子数约为6.02×1023 | |
| C． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物质的量为0.1 mol | |
| D． | 常温常压下，1.7 g NH3含有的质子数约为6.02×1023 |