Question

6．0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L．

Answer 1

分析 0.1mol/L的NaHSO₃溶液中存在电荷，溶液中阴阳离子所带电荷数相同，溶液中存在物料守恒，即元素守恒n（Na）=n（S），硫元素所有存在形式微粒浓度之和等于钠离子浓度；

解答 解：NaHSO₃溶液中，存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），
由物料守恒可知，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，
故答案为：c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），c（Na⁺）=0.1mol/L．

点评 本题考查离子浓度关系分析，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子浓度比较的角度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题，题目较简单．