Question

19．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A原子核内无中子； B和C原子有相同的电子层数，且B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，A和D、C和E分别同主族，D的单质在足量C单质燃烧生成淡黄色固态化合物，F与E相邻．试根据以上叙述回答：
（1）元素名称A氢，B碳，C氧，D钠，E硫，F氯；
（2）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（3）用电子式表示下列物质：
D单质在足量C单质中燃烧生成的化合物：；属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
E的气态氢化物：；属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；
（4）用电子式分别表示下列物质的形成过程：
BC₂的形成过程；
D₂C的形成过程．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A原子核内无中子，应为H元素； B和C原子有相同的电子层数，位于相同周期，且B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C元素，A和D、C和E分别同主族，D的单质在足量C单质燃烧生成淡黄色固态化合物，则C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F与E相邻，应为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A原子核内无中子，应为H元素； B和C原子有相同的电子层数，位于相同周期，且B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C元素，A和D、C和E分别同主族，D的单质在足量C单质燃烧生成淡黄色固态化合物，则C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F与E相邻，应为Cl元素，
（1）由以上分析可知，A、B、C、D、E、F分别属于氢、碳、氧、钠、硫、氯，故答案为：氢；碳；氧；钠；硫；氯；
（2）F为Cl元素，位于周期表第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；

（3）D单质在足量C单质中燃烧生成的化合物为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为，E为S，对应的氢化物为共价化合物，电子式为，
故答案为：；离子；共价；
（4）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，
氧化钠为离子化合物，形成过程为，
故答案为：；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．