题目内容
10．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池总反应式为2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生析氢腐蚀，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．分析 钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，当水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀，当水膜呈中性或弱酸性时，发生吸氧腐蚀，据此分析．
解答 解：钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，当水膜呈中性或弱酸性时，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子放电：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；当水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀，负极上铁失电子放电：Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子放电：2H++2e-=H2↑，总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；析氢；Fe-2e-=Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评 本题考查了钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正负极反应和总反应，应注意的是水膜的酸碱性对腐蚀类型的影响．
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13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质．铅-二氧化铅-氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极质量增加 | |
| B． | 放电时，溶液中的BF4-只向正极移动 | |
| C． | 充电时，阳极附近溶液的酸性增强 | |
| D． | 充电时，阴极的电极反应式为Pb2+-2e-=Pb |
1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
（3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、该反应的平衡常数保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
（3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、该反应的平衡常数保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
| 相同时间内CO2转化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
| 反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．
5．下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
| A． | N2 | B． | CO2 | C． | NaOH | D． | CH4 |
15．合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是（ ）
| A． | 低温、高压、催化剂 | B． | 高温、高压 | ||
| C． | 尽可能的高温、高压 | D． | 适宜的温度、高压、催化剂 |
2．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
| A． | 反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88% |
；属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
；属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；
；
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