Question

16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）如图所示的物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）写出实验室由⑩制备O₂的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）写出③与⑦反应的离子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
（6）反应Cu+4HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，用用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
硝酸氧化剂：还原剂铜；若消耗19.2g Cu，则被还原HNO₃是0.6mol，转移0.6N_A个电子．

Answer 1

分析 （1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
（4）双氧水分解生成氧气和水；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（6）反应Cu+4HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，1mol铜失去2mol电子，做还原剂，2mol硝酸得电子被还原，做氧化剂；19.2g铜的物质的量为0.3mol，根据1molCu～2mol硝酸可求出当0.3mol铜反应时被还原的硝酸的物质的量．

解答 解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H₂SO₄；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如K₂SO₄，
故答案为：②H₂SO₄；③NaOH；⑥K₂SO₄；
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）双氧水分解生成氧气和水，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故答案为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（6）反应Cu+4HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，1mol铜失去2mol电子，做还原剂，4mol硝酸中的2mol硝酸得电子被还原，做氧化剂，故用单线桥表示电子得失方向和数目为；19.2g铜的物质的量为0.3mol，设备还原的硝酸的物质的量为xmol，则有：1molCu～2molHNO₃，
                                                                                  0.3mol            xmol
则有：$\frac{1}{0.3}=\frac{2}{x}$
解得x=0.6mol，即被还原的硝酸为0.6mol．
而由于铜反应后变为+2价，故0.3mol铜反应后转移0.6mol电子，即0.6N_A个．
故答案为：；硝酸；铜；0.6mol；0.6N_A．

点评 本题考查了化学方程式和离子方程式的书写以及氧化还原反应中得失电子的有关计算，难度不大，应注意单线桥的标示方法．