题目内容
2．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
．
分析 Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O中Cl元素的化合价由+1价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答 解：（1）浓盐酸在反应中生成氯气体现还原性，生成氯化钙体现酸性，显示出来的性质是B，故答案为：B；
（2）由反应可知生成2mol氯气转移2mol电子，则产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，
故答案为：0.3；
（3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）该反应转移电子为2e-，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移表示方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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