Question

18．甲醇是一种清洁能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa时，H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热（△H）依次为-285.6kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1、-726.5kJ•mol^-1．工业上，用H₂和CO在一定条件下合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol．

Answer 1

分析 ①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
③CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，①×2+②-③得到CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），据此分析．

解答 解：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
③CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，①×2+②-③得到CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），△H=（-285.8kJ/mol）×2+（-283.0kJ•mol^-1）-（-726.5kJ•mol^-1）=-128.1kJ/mol，由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol，
故答案为：-128.1kJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，注意盖斯定律的应用及三段法的应用，题目难度不大．