题目内容

3．将20g A、20g B及20g C混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，还有D．已知D的摩尔质量为106g•mol-1．现将44g A和44g B反应，生成D的物质的量为（　　）
A．0.5molB．0.55molC．1molD．2mol

分析 将20g A、20g B及20g C混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，则20gA完全反应，参加反应的B的质量为：20g-9g=11g，生成的C的质量为：24.5g-20g=4.5g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量守恒定律，判断44g A和44g B反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算生成的D的物质的量．

解答 解：将20g A、20g B及20g C混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，则20gA完全反应，参加反应的B的质量为：20g-9g=11g，生成的C的质量为：24.5g-20g=4.5g，
根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为：60g-9g-24.5g=26.5g，
44gB完全反应需要A的质量为：20g×$\frac{44g}{11g}$=80g，大于44g，则44g A和44g B反应时，A不足会完全反应，反应生成D的质量为：26.5g×$\frac{44}{20}$=58.3g，
故生成D的物质的量为：$\frac{58.3g}{106g/mol}$=0.55mol，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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13．粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．已知，Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-20，Ksp[Cu（OH）2]=4.9×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；若溶液中某离子的浓度小于或等于1×10-6mol•L-1时，则认为该离子沉淀完全．
（1）常温下，粗制CuSO4•5H2O晶体溶于水，此时溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
（2）在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，可选用B．
A．KMnO4溶液   B．H2O2溶液   C．氯水   D．HNO3溶液
（3）向（1）所得的溶液（Fe2+已被氧化为Fe3+）中加入CuO（填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”）调整至溶液pH=4，此时Fe3+的浓度是8.0×10-8mol/L．
（4）向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入标准状况下的氨气6.72L，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）．
14．已知两组物质：A．CaO、Na2O、SO2、CuO；B．HCl、H2SO4、HNO3、NH3•H2O．按要求回答下列问题：
①这两组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同．这两种物质分别是SO2、NH3•H2O（填化学式）：这两种物质间发生化学反应可能生成盐和水或只生成一种盐，其中两种物质按物质的量之比1：1，进行反应的化学方程式为SO2+H2O+NH3•H2O=NH4HSO3；
②B组中的一种物质与另外三种物质均可以发生化学反应，写出其中任意一个反应的离子方程式：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O．
11．某化学小组设计了铜与浓、稀硝酸反应的一体化实验装置如图所示（部分固定装置省略），实验步骤如下．请回答下列问题：
1．分别配制0.5mol/LNaHCO3溶液和NaOH溶液．
2．组装装置，检查装置气密性．
3．量取4mL0.5mol/LNaHCO3溶液注入分液漏斗，量取2mL浓硝酸注入试管，在烧杯中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液．
4．将铜丝伸入浓硝酸中反应10-15s后将铜丝拉起、停止反应．
5．打开分液漏斗的活塞，将全部NaHCO3溶液注入试管内，关闭活塞等待30-60s．
6．再将铜丝伸入反应后的溶液中约20s，待气泡发生速率缓和后关闭止水夹，继续反应1-2min后将铜丝拉起，反应过程中用酒精灯微热．
7．打开分液漏斗的活塞，看到红棕色现象时关闭活塞．
8．实验结束，拆开装置，清洗仪器．
（1）该小组欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需称量NaOH2克，将NaOH在烧杯中溶解后需冷却后才能转移到容量瓶中．在配制溶液过程中的实验操作中造成溶液浓度偏大的是②（填序号）
①移液后未洗涤烧杯、玻璃棒就直接定容；②定容时俯视刻度线；③摇匀后发现液面低于刻度后加水；
（2）步骤2中检查装置气密性的操作为关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热试管，若烧杯中液体有气泡冒出，且撤走酒精灯后瞬间球形干燥管内形成一段水柱，则气密性良好；
（3）写出Cu与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）实验设计中铜丝可拉伸的优点是便于控制反应的进行；
（5）步骤4反应过程中观察到的现象是有红棕色气体产生；
（6）步骤5将NaHCO3溶液注入试管内的目的是碳酸氢钠和酸反应，排出装置中的二氧化氮，防止对后续产生的一氧化氮的检验的干扰；
（7）步骤7打开分液漏斗的活塞，看到红棕色现象时关闭活塞．
18．甲醇是一种清洁能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa时，H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热（△H）依次为-285.6kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1．工业上，用H2和CO在一定条件下合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
2．通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．
（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H2O（g）的浓度．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCO（g）H2CO（g）
1650241.62.45
2900120.51.52
3241.0nt
①反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②实验2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为Km＞Kp=Kq．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO4Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
9．试写出下列反应的离子方程式（已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2）
（1）将0.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2I-+Cl2=2I2+2Cl-；
（2）将1.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
（3）将1mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）将2mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
6．常温下，pH=2的盐酸与pH=4的盐酸，若按1：10的体积比混合后，溶液的c（H+）为0.001mol/L，pH为3．
7．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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