向一定量的铁铜混合粉末中加入稀硝酸.充分反应后.下列说法正确的是( )A．若硝酸有剩余.溶液中存在的金属阳离子有Fe2+.Cu2+B．若硝酸有剩余.溶液中存在的金属阳离子可能是Fe3+.Cu2+C．若金属与硝酸均无剩余.溶液中存在的金属阳离子有Fe3+.Fe2+.Cu2+D．若金属有剩余.剩余金属中一定有铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．向一定量的铁铜混合粉末中加入稀硝酸，充分反应后，下列说法正确的是（　　）

	A．	若硝酸有剩余，溶液中存在的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺
	B．	若硝酸有剩余，溶液中存在的金属阳离子可能是Fe³⁺、Cu²⁺
	C．	若金属与硝酸均无剩余，溶液中存在的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
	D．	若金属有剩余，剩余金属中一定有铁

分析 A、硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性；
B、硝酸过量铁被氧化成铁离子，铜被氧化成铜离子；
C、若金属与硝酸均无剩余，溶液中存在的金属阳离子可能有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，也可能是Fe²⁺、Cu²⁺，还有可能是Fe³⁺、Cu²⁺；
D、若金属有剩余，剩余金属中一定有铜．

解答解：A、硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，所以溶液中不可能存在亚铁离子，故A错误；
B、硝酸过量铁被氧化成铁离子，铜被氧化成铜离子，所以若硝酸有剩余，溶液中存在的金属阳离子一定是Fe³⁺、Cu²⁺，故B正确；
C、若金属与硝酸均无剩余，溶液中存在的金属阳离子可能有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，也可能是Fe²⁺、Cu²⁺，还有可能是Fe³⁺、Cu²⁺，故C错误；
D、若金属有剩余，剩余金属中一定有铜，而不是铁，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

13．已知常温下，电离常数大小排序有HF＞HClO＞HCN，现有浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）：①＞②＞③		B．	水电离的c（OH^-）：③＞②＞①
	C．	离子总浓度：③＞②＞①		D．	pH：①＞②＞③

10．在Al（OH）₃、Na₂CO₃、Al₂O₃、Al、NaHSO₃、（NH₄）₂S、NaAlO₂等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质有（　　）

17．某溶液中含有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）₂溶液，发生的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

7．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）

Al₂O₂→Al（OH）₃

14．下列无色透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^--
	C．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、ClO^-

11．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醚和乙醇互为同分异构体
	B．	糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
	C．	聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
	D．	分子式为C₃H₈O的有机物，只有2种能发生酯化反应

12．（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
A．NH₄C1 B．NH₄HCO₃ C．NH₄HSO₄ D．（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）．
②NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是C＜D＜A＜B（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L^-1 的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-l的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的K_sp=l.0×l0^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.08．

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