Question

6．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=4H₂（g）+2CO（g）△H₁=+256.6kJ•mol^-1
b．2CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=6H₂（g）+4CO（g）△H₂=+27.6kJ•mol^-1
则下列说法正确的是（　　）

• A． 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
• B． 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+485.6 kJ•mol^-1
• D． 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

Answer 1

分析 A．a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
B．应生成稳定的氧化物；
C．氢气的燃烧为放热反应；
D．根据反应热计算．

解答 解：A．a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，故A正确；
B．燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成水、二氧化碳，故B错误；
C．氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，故C错误；
D．由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收$\frac{256.6}{4}$kJ、b吸收$\frac{27.6}{6}$kJ，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．