Question

7．某溶液中含有SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺，向该溶液中加入足量的Na₂O₂，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）

• A． 有气体生成
• B． Na⁺浓度基本不变
• C． HCO₃^-浓度减小而CO₃^2-浓度增大
• D． SO₃^2-发生反应的离子方程式为：SO₃^2-+Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+SO₄^2-+2OH^-

Answer 1

分析 向该溶液中加入足量的Na₂O₂，与水反应生成NaOH，且过氧化钠具有强氧化性，与SO₃^2-发生氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．过氧化钠与水反应生成氧气，故A正确；
B．Na₂O₂与水反应生成NaOH，Na⁺浓度增大，故B错误；
C．NaOH与HCO₃^-反应，HCO₃^-浓度减小而CO₃^2-浓度增大，故C正确；
D．过氧化钠具有强氧化性，与SO₃^2-发生反应的离子方程式为：SO₃^2-+Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+SO₄^2-+2OH^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子的检验及物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．