题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． |  的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷 | |
| B． | 用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键 | |
| C． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| D． | 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 |
分析 A．主链含4个C，2号C上有2个甲基；
B．碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化；
C．酯化反应时羧酸脱-OH，醇脱H；
D．-COOH、-CONH-均与NaOH反应．
解答 解：A．主链含4个C，2号C上有2个甲基，则名称为2，2-二甲基-丁烷，故A错误；
B．碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液不能确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键，故B错误；
C．酯化反应时羧酸脱-OH，醇脱H，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C错误；
D．-COOH、-CONH-均与NaOH反应，则在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断及有机反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3 | |
| B． | 当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3 | |
| C． | 水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2 | |
| D． | 水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2 |
13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2+HCl Cu（OH）2+CH3COOH | |
| B． | NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl | |
| C． | NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOH | |
| D． | BaCl2+H2SO4 Ba（NO3）2+H2SO4 |
10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| B． | 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| C． | 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 | |
| D． | 由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
14．已知700C时纯水KW=1×10-12，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 700C时，向纯水中加人H3PO4后，水的Kw减小 | |
| B． | 700C的Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 700C的H2S04溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-） | |
| D． | 将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，c（OH-）/c（H+）随之增大 |
15．比较等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少（ ）
| A． | 前者大 | B． | 后者大 | C． | 两者一样 | D． | 无法确定 |