题目内容

9．下列叙述不正确的是（　　）
A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

分析 A．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质；
B．氯碱工业中阴极氢离子放电，则阳离子需要移动到阴极；
C．臭氧均有强氧化性能杀菌消毒；
D．二氧化硫能与高锰酸钾反应，反应中高锰酸钾会褪色．

解答 解：A．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法得到淡水，故A错误；
B．氯碱工业中阴极氢离子放电，则需要阳离子交换膜使钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH，故B正确；
C．臭氧均有强氧化性能杀菌消毒，所以可用于自来水的消毒，故C正确；
D．二氧化硫能与高锰酸钾反应，反应中高锰酸钾会褪色，所以根据溶液褪色判断滴定终点，因此可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学在生产生活中的应用，把握电解原理、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
20．[实验一]过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．
 将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．
 据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用浓硫酸．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图．
（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，部分氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全氧化，V=0L．
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
[实验二]向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
【提出假设】：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化．
【实验探究】：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．
【实验评价】：
（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．
17．下列有关实验的叙述对应关系不正确的是（　　）
选项ABCD
装
置
图
现
象		导管中液面上升KMnO4溶液褪色热水中的NO2球红棕色加深白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
结
论		该条件下，铁钉发生吸氧腐蚀电石和水反应生成乙炔2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0Ksp：AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D
4．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（　　）
A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物
C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀
D．非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4
14．利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（　　）
选项实验试剂实验现象实验结论
abc
A浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性
B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性
D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D
1．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是重要的化工产品．
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=-（a+b-3C）kJ．mol-1．

（2）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．

①25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
②在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有高压、原料气循环利用等．
（3）①CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B．（填字母序号）．
A．高温、高压       B．高温、低压        C．低温、低压        D．低温、高压
②在一恒温恒容的密闭容器中，按照1：1充入一定物质的量的CO和NH3气体与足量的乙酸二氨合铜（I）溶液反应，容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图3所示．若在35s时再充入原物质的量的CO和NH3气体后，请在图3中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图．
（4）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．则该反应的平衡常数K=2500．
②在实际工业生产中，原料气带有水蒸气，图4表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
a、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比（n（H2O）/n（CO2））最大的是Ⅲ．
b、测得B点氨的转化率为40%，则x1=3．
18．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯：
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
2．表给出了14种元素的电负性．
元素AlBBeCClFLi
电负性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNNaOPSSi
电负性1.23.00.93.52.12.51.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；．
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
Mg3N2：离子化合物；BeCl2：共价化合物；AlCl3：共价化合物；SiC：共价化合物．

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