题目内容

18．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯：
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．

分析 （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（3）导管伸入液面下可能发生倒吸；
（4）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；
（5）加入几块碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾．

解答 解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）导管插在饱和碳酸钠溶液的液面下可能发生倒吸，则装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后，分液，上层为乙酸乙酯，可知制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、实验技能、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．
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6．电化学降解NO3-的原理如图所示．
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13．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂． 某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，如图2，下列实验装置中，没有用到的是①④（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
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②分液时，为保证液体顺利流下，应先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体．
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（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
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A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2

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