题目内容

2．表给出了14种元素的电负性．
元素AlBBeCClFLi
电负性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNNaOPSSi
电负性1.23.00.93.52.12.51.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；．
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
Mg3N2：离子化合物；BeCl2：共价化合物；AlCl3：共价化合物；SiC：共价化合物．

分析 （1）从同周期元素自左到右排列，然后结合数据分析；
（2）根据形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键分析．

解答 解：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，
故答案为：在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；
（2）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，
Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；
BeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
SiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
故答案为：离子化合物；共价化合物；共价化合物；共价化合物．

点评 本题考查了电负性的含义和应用，题目难度不大，注意一般情况下电负性的变化规律与元素非金属性的变化规律一致．

练习册系列答案
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9．下列叙述不正确的是（　　）
A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
10．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（已知ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．取所的混合液的$\frac{1}{10}$于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-l Na2S203标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），该样品中NaClO2的纯度为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示）．
10．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
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某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下，回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
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（2）工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于酸性氧化物的性质．．
（3）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法．该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是氯化钠．
②写出反应I的离子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
14．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（　　）
A．同位素B．同素异形体C．同种分子D．同一物质
11．下列物质能由两种单质直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2
12．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
C．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

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