题目内容

4．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（　　）
A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物
C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀
D．非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4

分析 A．由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；
B．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水；
C．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；
D．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性；

解答 解：A．由溶解度可NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀碳酸氢钠，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系，故A选；
B．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B不选；
C．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，但不存在因果关系，故C不选；
D．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述Ⅰ正确，Ⅱ错，不存在因果关系，故D不选；
故选A．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（　　）
A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
B．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
C．Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀
D．铁可以在氧气中燃烧生成Fe2O3
15．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3杂化，键角N-Si-N为109°28′，而N原子周围只接3个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3杂化，但由于孤对电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si-N-Si键小于109°28′．
12．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示．
装置①中的反应：NaCl+3H2O$\stackrel{通直流电}{→}$NaClO3+3H2↑
装置②中的反应：2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
下列关于该流程的说法正确的是（　　）
A．该流程中仅NaCl可循环利用
B．装置①中H2是阴极产物
C．装置②中Cl2是还原产物
D．为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2
19．硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

已知：金属离子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
开始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列说法正确的是acd．
a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解．
d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）从滤液3中获取ZnSO4•7H2O的操作1是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg2+转化率的关系．
①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2，使得OH-浓度不断下降，平衡右移，最终从Ca（OH）2转化为Mg（OH）2．
9．下列叙述不正确的是（　　）
A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
16．磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼．
①磷原子中存在5种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为M．
②上述反应的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于
分子晶体（填晶体类型）．
（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H3PO4；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸[B（OH）3]．
①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH．据此推测，
pKa：AtCH2COOH＞ClCH2COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子SO42-、ClO4-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B（OH）3加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式．（若存在配位键需标出）
（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角来得大，其原因是N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小．

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为面心立方最密（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（列出计算式）
13．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂． 某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，如图2，下列实验装置中，没有用到的是①④（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水 （填“水”或“有机”）相中．
②分液时，为保证液体顺利流下，应先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体．
（3）制备萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质．一般可采用蒸馏法进行提纯．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处．蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用A洗（填所选试剂对应的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氢钠溶液    C．乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是A，反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动（从化学平衡的角度进行解释）．
A．高纯水    B．盐酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标 准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+，杂质不与K2Cr2O7反应）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定．
①滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为20mL．
②产品中氧化铁的含量为$\frac{96}{W}$%（保留三位有效数字）．
（6）我国早期科技丛书《物理小识•金石类》就有煅烧青矾（又名绿矾，FeSO4•7H2O）制氧化铁的记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．
17．（1）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成酸雨．为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果．
（2）工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于酸性氧化物的性质．．
（3）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法．该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是氯化钠．
②写出反应I的离子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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