题目内容
19．下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A． | ②③⑤⑦ | B． | ②⑥⑦ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ②④⑥ |
分析 ①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
②非金属性越强，氢化物稳定性越强；
③非金属性越强，阴离子还原性越弱；
④非金属性越强，单质氧化性越强；
⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，结合强酸制备弱酸分析解答；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．
解答 解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，
故选C．
点评 本题考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较及同周期、同主族元素金属性非金属性强弱比较，难度不大，处于对基础知识的理解正确．
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9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O | |
| B． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑ | |
| C． | 向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的 | |
| B． | 正常雨水的PH为7 | |
| C． | 生物质能的缺点是严重污染环境 | |
| D． | 煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料 |
7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H2（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
（1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为
．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
| E | A | |||
| B | C | D |
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为
．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 | |
| B． | Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 | |
| C． | Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀 | |
| D． | 铁可以在氧气中燃烧生成Fe2O3 |
4．
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25℃） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | - |
实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
9．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| B． | 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 | |
| C． | 臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒 | |
| D． | SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 |