题目内容

下列有关实验没有明显错误的是（　　）
A、使用湿润过的pH试纸测量某溶液的pH
B、实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气
C、用量筒量取20 mL 0.50mol?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10mol?L-1H2SO4溶液
D、实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液；
B．收集氨气的试管不能用塞子；
C．溶液混合后体积减小；
D．氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水．
解答： 解：A．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，故A错误；
B．收集氨气的试管不能用塞子，应用一团棉花防对流，故B错误；
C．溶液混合后体积小于100mL，故C错误；
D．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及pH测定、物质制备、除杂以及溶液配制等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）
A、第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴阳离子排列方式相同
B、晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子
C、离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D、
C60晶体（其结构模型如图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；并达平衡．HI的体积分数V（HI）%随时间变化如图曲线（II）所示．若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示．在乙条件下的变化如曲线（III）所示．则甲条件、乙条件分别是（　　） 
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂．
A、①⑤，③B、②⑤，④
C、③⑤，②D、③⑤，④
常温下，甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A、甲酸能与水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2
C、10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应
D、HCOONa溶液的pH值大于7
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是（　　）
A、四元素中，X的单质最稳定
B、氢化物稳定性：HY＞H2Z
C、原子半径：W＞Y
D、W在周期表中的位置为：第2周期第5族
一反应物的浓度是1.0mol/L，反应20s后，其浓度变成了0.4mol/L．在20s内，由该反应物表示的反应速率为（　　）
A、0.6mol/L
B、0.06mol/（L?s）
C、0.03mol/L
D、0.03mol/（L?s）
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA
B、室温下，42.0g己烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C、标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
D、100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L，HCO3-，CO32-的总数为0.2NA
B、向密闭容器中充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA
C、若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA，则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNA
D、反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2
已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A、平衡时甲、乙两容器体积相等
B、平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等
C、平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等
D、平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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