Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L NaHCO₃和0.1 mol/L Na₂CO₃混合溶液1L，HCO₃^-，CO₃^2-的总数为0.2N_A
• B、向密闭容器中充入2molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为23.45%，则H₂和NH₃所含的H原子总数为6N_A
• C、若1L0.1 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 数为aN_A，则1L0.3 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 数小于0.3aN_A
• D、反应N₂+3H₂?2NH₃达平衡时，每形成6N_A个N-H键，也生成14克N₂

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、HCO₃^-、CO₃^2-发生水解可生成碳酸；
B、氨气中的H来源于H₂，根据氢原子守恒计算；
C、CH₃COOH溶液浓度越大，水解程度越小；
D、根据达到化学平衡时，正逆反应速率相等计算．

解答： 解：A、HCO₃^-、CO₃^2-发生水解可生成碳酸，导致溶液中HCO₃^-，CO₃^2-的总数小于0.2N_A，故A错误；
B、氨气中的H来源于H₂，H₂和NH₃所含的H原子总数即为3molH₂中所含H原子数，3molH₂中所含H原子数为3mol×2×N_A mol^-1=6N_A，故B正确；
C、CH₃COOH溶液浓度越大，水解程度越小，若1L0.1 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 数为aN_A，则1L0.3 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 数大于0.3aN_A，故C错误；
D、形成6N_A个N-H键，说明生成2mol氨气，化学平衡时正逆反应速率相等，生成1mol氮气，即为生成14g氮气，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，为高考高频考点，侧重于盐类的水解、守恒思想、化学平衡判定等核心知识的分析和应用，题目综合性较强，难度一般．