题目内容
已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A、平衡时甲、乙两容器体积相等 |
| B、平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等 |
| C、平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等 |
| D、平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，若温度相同时，时甲和乙建立的平衡是等效的，但正反应放热，逆反应吸热，甲容器比乙容器温度高，平衡吸热的逆向移动，导致甲比乙中HI含量低，氢气和碘含量高，据此分析．
解答：
解：相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，若温度相同时，时甲和乙建立的平衡是等效的，但正反应放热，逆反应吸热，甲容器比乙容器温度高，平衡吸热的逆向移动，导致甲比乙中HI含量低，氢气和碘含量高，
A、气体物质的量相同，甲比乙温度高，所以甲容器体积大，故A错误；
B、甲中c（H2）比乙大，故B错误；
C、甲温度高，反应速率快，故C错误；
D、反应前后气体体积不变，所以气体物质的量不变，两容器中气体物质的量相等，故D正确；
故选D．
A、气体物质的量相同，甲比乙温度高，所以甲容器体积大，故A错误；
B、甲中c（H2）比乙大，故B错误；
C、甲温度高，反应速率快，故C错误；
D、反应前后气体体积不变，所以气体物质的量不变，两容器中气体物质的量相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查温度对化学平衡的影响，注意“绝热容器”等关键字眼，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、p2＜p1，逆反应放热 |
| B、p2＞p1，正反应放热 |
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