题目内容
12．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ）| A． | 原子序数为24 | |
| B． | 最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 | |
| C． | 原子半径比钙小 | |
| D． | 气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定 |
分析 元素硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，则位于第四周期第ⅥA族，结合同主族元素及化合物的性质来解答．
解答 解：A．Se原子序数为8+8+18=34，故A错误；
B．位于ⅥA族，最高价为+6价，则最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物，故B正确；
C．同周期从左向右原子半径减小，则Se的原子半径比钙小，故C正确；
D．最低价为-2价，同主族非金属性从上到下减弱，则气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族元素性质变化规律，题目难度不大．
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2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品 | |
| B． | 将石油裂化、裂解，综合利用石油资源 | |
| C． | 有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 | |
| D． | 用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料 |
+
$\stackrel{△}{→}$
．
．
和
结构的D的所有同分异构共有9种（含顺反异构体），写出其中任意一种含反式结构的结构简式
．
20．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是（ ）
| A． | 烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味 | |
| B． | 氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒 | |
| C． | 一定条件下，稻草可制得酒精和氨基酸 | |
| D． | 氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应” |
7．
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，
C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8ρ{r}^{3}}$．（用M、r、ρ表示）
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．| A | 基态原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| B | 基态原子核外有13种不同运动状态的电子 |
| C | 与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多 |
| D | D2-的核外电子排布与氩原子相同 |
| E | 是ds区原子序数最小的元素 |
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，
C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8ρ{r}^{3}}$．（用M、r、ρ表示）
17．下列物质一定表示一种纯净物的是（ ）
| A． | C5H12 | B． | C4H10 | C． |  | D． | CHCl3 |
用系统命名法命名该烃：2，3-二甲基戊烷．
）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
．
．
1．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | |
| B． | 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过 | |
| C． | 放电时，正极区pH增大 | |
| D． | 充电时，Pb电极与电源的正极相连 |
”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式
．