题目内容
氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为（ ）
| A、sp杂化 |
| B、sp2杂化 |
| C、sp3杂化 |
| D、dsp2杂化 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断．
解答：
解：a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，故选C．
点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=
（a-xb）中各个字母的含义，注意当为阳离子时，a要减去电荷数，当为阴离子时，要加电荷数，为学习难点和易错点．
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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．
①常温下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
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⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．
| A、①④⑥ | B、①②③④ |
| C、④⑤⑥⑦ | D、全部 |
用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入1mol Cu（OH）2后恰好恢复到原来浓度，下列说法不正确的是（ ）
| A、阴极产物是Cu和H2 |
| B、阳极共产生11.2L的O2 |
| C、电解过程中溶液的PH值不断减小 |
| D、电解过程中电子转移数目4NA |
．已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是（ ）
| A、Na2S+2CH3COOH（足量）=2CH3COONa+H2S↑ |
| B、Na2S+2CH3COOH（少量）=2CH3COONa+H2S↑ |
| C、Na2S（少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS |
| D、CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑ |