题目内容
用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入1mol Cu（OH）2后恰好恢复到原来浓度，下列说法不正确的是（ ）
| A、阴极产物是Cu和H2 |
| B、阳极共产生11.2L的O2 |
| C、电解过程中溶液的PH值不断减小 |
| D、电解过程中电子转移数目4NA |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入1mol Cu（OH）2后溶液与电解前相同，1mol Cu（OH）2从组成上可看成1molCuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是1mol氧化铜和1mol水，电解发生2H2O+2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，2H2O
O2↑+2H2↑，以此来解答．
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解答：
解：加入1mol Cu（OH）2后溶液与电解前相同，1mol Cu（OH）2从组成上可看成1molCuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是1mol氧化铜和1mol水，电解发生2H2O+2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，2H2O
O2↑+2H2↑，
A．根据以上分析，电解时阴极上先是铜离子得电子生成铜，后氢离子得电子生成氢气，所以产物是Cu和H2，故A正确；
B．电解时阳极一直是氢氧根失电子上生成氧气，无标准状态，所以不一定产生11.2L的O2，故B错误；
C．根据电解过程先发生2H2O+2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，生成酸PH值不断减小，后发生2H2O
O2↑+2H2↑酸浓度不段增大，PH值也不断减小，故C正确；
D．加入1mol Cu（OH）2后溶液与电解前相同，1mol Cu（OH）2从组成上可看成1molCuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是1mol氧化铜和1mol水，则转移电子的物质的量是1mol×（2-0）+1mol×2=4mol，故D正确；
故选B．
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A．根据以上分析，电解时阴极上先是铜离子得电子生成铜，后氢离子得电子生成氢气，所以产物是Cu和H2，故A正确；
B．电解时阳极一直是氢氧根失电子上生成氧气，无标准状态，所以不一定产生11.2L的O2，故B错误；
C．根据电解过程先发生2H2O+2CuSO4
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D．加入1mol Cu（OH）2后溶液与电解前相同，1mol Cu（OH）2从组成上可看成1molCuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是1mol氧化铜和1mol水，则转移电子的物质的量是1mol×（2-0）+1mol×2=4mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查电解原理，为高频考点，把握“加入1molCu（OH）2充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应过程为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，题目难度不大．
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