题目内容

国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水．已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目
 
．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答判断．
解答： 解：反应2ClO2+H2O═HClO3+HClO2中，Cl从+4价升高到了+5价，从+4价降低到了+3价，电子转移为：，故答案为：．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移的方向和数目等知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，把所得溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是（　　）
A、Fe（OH）3
B、FeCl3
C、Fe2O3
D、FeCl3和I2
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（　　）
A、2x
B、4
C、
y
2
D、2
下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）
A、用明矾净化饮用水
B、用石膏或盐卤制豆腐
C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D、阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱
现有含金属元素An+的溶液，c（An+）=0.80mol?L-1．取该溶液10mL恰好把20mL 0.40mol?L-1的Na2CO3（aq）中的CO32-全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g，则该金属的相对原子质量为（　　）
A、24B、32C、40D、64
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B、常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D、1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去NA个电子
下列叙述正确的是（　　）
A、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1
B、3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
C、CH4的摩尔质量为16 g
D、1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
（1）稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是
 
（填写序号）．
①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
②
c(OH-)
c(H+)

③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
 
（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A   ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌粉物质的量A=B  
④反应过程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的
 
曲线（填写序号）．
（4）常温下，将0.1mol?L-1的盐酸与0.2mol?L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为
 

（5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：
 
 （填序号）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
 
，某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-═H++B2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mo1/L     
B． c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-） 
 D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）
氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为（　　）
A、sp杂化
B、sp2杂化
C、sp3杂化
D、dsp2杂化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网