Question

已知H₂S两级电离常数分别为K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15；CH₃COOH的电离常数K=1.75×10^-5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是（　　）

• A、Na₂S+2CH₃COOH（足量）=2CH₃COONa+H₂S↑
• B、Na₂S+2CH₃COOH（少量）=2CH₃COONa+H₂S↑
• C、Na₂S（少量）+CH₃COOH=CH₃COONa+NaHS
• D、CH₃COOH+NaHS=CH₃COONa+H₂S↑

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学方程式的书写

专题：

分析：根据电离常数的大小可以确定酸的强弱，化学反应遵循强酸制取弱酸的原理，据此确定反应能否发生．

解答： 解：H₂S两级电离常数分别为K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15，CH₃COOH的电离常数K=1.75×10^-5，得到酸性顺序是CH₃COOH＞H₂S＞HS^-，
A、酸性顺序是：CH₃COOH＞H₂S＞HS^-，反应为Na₂S+2CH₃COOH（足量）=2CH₃COONa+H₂S↑能发生，故A正确；
B、酸性顺序是：CH₃COOH＞H₂S＞HS^-，发生反应为Na₂S+CH₃COOH（少量）=CH₃COONa+NaHS，故B错误；
C、Na₂S（少量）+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂S↑，故C错误；
D、酸性顺序是：CH₃COOH＞H₂S＞HS^-，反应CH₃COOH+NaHS=CH₃COONa+H₂S↑能发生，故D正确．
故选AD．

点评：电离常数的大小可以确定酸的强弱，化学反应遵循强酸制取弱酸的原理是解答此题的关键，难度不大．