Question

4．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．此反应达到平衡状态的标志是（　　）

• A． 容器内气体密度不再发生变化
• B． 容器内各物质的浓度不再发生变化
• C． v_正（H₂）=v_逆（NH₃）
• D． 单位时间消耗0.1mol N₂的同时生成0.2mol NH₃

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、容器内气体密度一直不再随时间发生变化，故A错误；
B、容器内各物质的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变，则反应达平衡状态，故B正确；
C、v_正（H₂）=v_逆（NH₃），不等计量数之比，故C错误；
D、单位时间消耗0.1mol N₂的同时生成0.2mol NH₃，都反映正反应方向，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．