题目内容

2．下列各组物质中，都属于混合物的是（　　）
A．石灰水、水B．干冰、冰水混合物
C．石墨、铁矿石D．不锈钢菜刀、食用醋

分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．

解答 解：A、石灰水中含有水、氢氧化钙等物质，属于混合物．水中只含有一种物质，属于纯净物，故A错误；
B、干冰、冰水混合物中均只含有一种物质，均属于纯净物，故B错误；
C、石墨中只含有一种物质，属于纯净物；铁矿石中含有铁的化合物、杂质等物质，属于混合物，故C错误；
D、不锈钢菜刀中含有铁、碳、镍等物质，属于混合物；食用醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物质分类、物质组成和物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的说法中正确的是（　　）
A．配体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是 2：1
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列说法不正确的是（　　）
A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+SO2=HSO3-
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O
D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HSO3-与SO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）
10．A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．
（3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
（4）E（CA3）42+离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；该配离子中心离子的配位数为4．
（5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
17．下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
C．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相同
D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义在30℃时，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是ab（选填序号）．
a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在20℃时，甲的溶解度是40g（答出一条）．
14．煤的大量燃烧是造成雾霾和酸雨的主要原因之一，经查阅资料得知SO2是煤燃烧产生的主要污染物，为进一步探究SO2的性质，某兴趣小组进行了下列探究：
【猜想与分析】小刚同学提出问题：SO2的化学性质是否和CO2一样能跟碱反应？
【实验验证】化学小组同学们做了如下实验：将实验室制备好的SO2通入澄清石灰水中，发现石灰水先变浑浊，最后变澄清．
（1）通过查阅资料发现SO2是一种在水中有较大溶解度的有毒气体，实验室制备SO2多余的尾气一般通过NaOH溶液来吸收，此反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
图1是实验室常用的尾气吸收装置，可用于SO2吸收的是BD


【提出问题】小强同学提出问题：那如何鉴别CO2、SO2呢？
【查阅资料】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
1．SO2具有漂白性，能使品红褪色，常用此性质检验其存在．
2．SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色，常用此性质来除去SO2．
【实验设计】
（2）用图2所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
①实验中装置A中可以观察到的现象是变蓝，装置D中①仪器的名称是分液漏斗．
②甲乙两同学分别设计了以下两种方案，你认为方案Ⅱ 更合理，理由是增加一个E装置，验证SO2是否除净，避免对CO2检验时的干扰．
方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
（3）酸雨是由SO2经过一系列转化最终生成硫酸，酸雨会严重腐蚀钢铁，请写出酸雨腐蚀钢铁的过程中发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【拓展探究】
（4）在化学反应中，化合价发生变化的称为氧化还原反应，其中，所含的某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含的某种元素化合价升高的反应物称为还原剂．则下列反应中SO2是还原剂的是AD．
A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+H2O=H2SO3
D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．
11．通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为1：2，这样所得硝酸的质量分数为77.8%．
18．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3
C．C2H4和CH3CH2CH3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

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