放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时.下列说法不正确的是( )A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度B．反应体系中压强恒定C．反应体系中混合物的组成保持不变D．反应体系中温度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应物的浓度一定等于生成物的浓度
	B．	反应体系中压强恒定
	C．	反应体系中混合物的组成保持不变
	D．	反应体系中温度不变

分析化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．

解答解：A．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但是反应物的浓度不一定等于生成物的浓度，故A错误；
B．对于前后系数和不相等的反应，当反应体系中压强恒定的状态能说明达到平衡状态，故B正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确．
D．反应一定伴随着吸放热，反应体系中温度不变，则一定是达到平衡状态，故D正确．
故选A．

点评本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．

练习册系列答案

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18．表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据，以下表达中肯定正确的是（　　）

共价键	键能	共价键	键能
H-H	436	H-F	565
C-F	427	H-S	339
C-Cl	330	H-Se	314

	A．	H₂（g）→2H （g）-436kJ
	B．	键长越短，共价键越牢固
	C．	相同条件下CH₃F比CH₃Cl更易发生水解反应
	D．	相同压强下，H₂S的沸点比 H₂Se的沸点高

19．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO₄溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu²⁺的浓度变为（　　）

16．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示：

选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程．写出发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO₂放出）C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．
（3）有机物A是乙醇的一种同系物．6gA跟足量金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L．则A的分子式为C₃H₈O，可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHOH．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅胶可以用作干燥剂、催化剂
	B．	为加快漂白粉的漂白速率，可加氢氧化钠
	C．	氯化铁水解可以制备胶体，所以常用于杀菌消毒
	D．	淀粉和水可以检验出食盐中含碘

13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O
	B．	当a＜b时，发生的离子反应为：OH^-+SO₂=HSO₃^-
	C．	当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O
	D．	当0.5a＜b＜a时，溶液中HSO₃^-与SO₃^2-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

20．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	硫离子：S^-1
	B．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
	C．	氢氧根的电子式：
	D．	HClO的结构式：H-O-Cl

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体的体积都是22.4L
	B．	1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
	C．	1mol氯气、水、碘（I₂）在标准状况下所含分子数相同
	D．	在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同

4．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.8×10^-13．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

	A．	只有AgBr沉淀
	B．	AgCl和AgBr沉淀等量生成
	C．	AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
	D．	AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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