题目内容

6．10g甲物质和7g乙物质恰好完全反应，生成4.4g丙物质、1.8g丁物质和0.1mol戊物质，则戊物质的摩尔质量为（　　）
A．100g•mol-1B．108g•mol-1C．55g•mol-1D．96g•mol-1

分析 恰好完全反应，由质量守恒可知戊的质量，结合M=$\frac{m}{n}$计算．

解答 解：根据质量守恒可知戊的质量为10 g+7 g-4.4 g-1.8 g=10.8 g，故其摩尔质量为$\frac{10.8g}{0.1mol}$=108 g•mol-1．
故选B．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握质量守恒定律、物质的量与质量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL．
应称取碳酸钠固体的质量为26.5g；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为71.5g；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液62.5mL．
17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．充电时锌极与外电源正极相连
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4 H2O
14．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）
A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得
1．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．请回答下列问题：
（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
（3）调节溶液pH=1-2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液bmL，则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．
11．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
实验目的操作
①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥
18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．

写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）
15．室温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（　　）
A．滴定时均可用酚酞作指示剂
B．M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
C．将P点和N点的溶液混合，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）
5．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只写离子方程式）．
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注．

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH4 （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+．

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