题目内容
4．
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）| A． | 一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ | |
| B． | 一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+ | |
| C． | 一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ | |
| D． | 一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+ |
分析 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，以此解答该题．
解答 解：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，
故选D．
点评 本题考查了常见离子的检验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，熟记各种离子的特征反应，能够根据离子反应的特性正确推断离子种类．
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14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），2s时测得C的浓度为0.6mol•L-1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s） | |
| B． | 用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s） | |
| C． | 2s时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1 |
15．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为
，d是金属晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为2mol．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
，d是金属晶体（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为2mol．
12．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
| A． | 钠的熔点较低 | B． | 钠的密度小于水 | C． | 钠的硬度较小 | D． | 钠很活泼 |
19．下列物质中能够导电而且是电解质的是（ ）
| A． | 熔融的氢氧化钠 | B． | 稀盐酸 | C． | 硝酸钾晶体 | D． | 熔化的铁 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同位素 | |
| B． | X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4 | |
| C． | HCl的形成过程用电子式表示为 | |
| D． | 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应 |
16．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2在反应中被还原 | B． | Br2在反应中失去电子 | ||
| C． | Br2在反应中表现氧化性 | D． | 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NA | |
| C． | 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA | |
| D． | pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA |
14．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（ ）
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④碳酸钠溶液．
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④碳酸钠溶液．
| A． | ②与③ | B． | ③与④ | C． | ①与④ | D． | ②与④ |