题目内容
11．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（ ）| A． | 无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 mol | |
| B． | 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 | |
| C． | 达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等 | |
| D． | 该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率 |
分析 A、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化；
B、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率；
C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等；
D、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动．
解答 解：A、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，所以最终生成的SO3一定少于2 mol，故A正确；
B、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故B正确；
C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
D、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利提高SO3的产率，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．
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2．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
部分难溶电解质的性质如表：
回答下列问题：
（1）废铅蓄电池需回收处理的原因是金属资源的回收（或铅等重金属会引起污染、酸污染等）（回答一点）
（2）将废硫酸和滤液合并后可提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式Na2SO4•10H2O，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（4）25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．测得滤液中c（CO32-）=1×10-5mol/L计算c（SO42-）=1.2mol/L
（5）滤渣PbCO3和焦炭共热可制得金属铅，写出该化学方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．利用题目所给信息，设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
部分难溶电解质的性质如表：
| 物质 | Ksp（25℃） | 颜色 |
| PbSO4 | 1.8×10-8 | 白色 |
| PbCO3 | 1.5×10-13 | 白色 |
| PbCrO4 | 1.8×10-14 | 黄色 |
| BaCrO4 | 1.2×10-10 | 黄色 |
| Pb（OH）2 | 1.4×10-20 | 白色 |
（1）废铅蓄电池需回收处理的原因是金属资源的回收（或铅等重金属会引起污染、酸污染等）（回答一点）
（2）将废硫酸和滤液合并后可提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式Na2SO4•10H2O，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（4）25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．测得滤液中c（CO32-）=1×10-5mol/L计算c（SO42-）=1.2mol/L
（5）滤渣PbCO3和焦炭共热可制得金属铅，写出该化学方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．利用题目所给信息，设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
19．下列物质中能够导电而且是电解质的是（ ）
| A． | 熔融的氢氧化钠 | B． | 稀盐酸 | C． | 硝酸钾晶体 | D． | 熔化的铁 |
6．有关实验的说法中正确的是（ ）
| A． | 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤 | |
| B． | 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液 | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中 | |
| D． | 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- |
16．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2在反应中被还原 | B． | Br2在反应中失去电子 | ||
| C． | Br2在反应中表现氧化性 | D． | 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |
3．下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
| A． | 乙炔 | B． | 甲苯 | C． | 苯 | D． | 乙烯 |
20．下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 加入生成物 | ||
| C． | 缩小容器体积 | D． | 增加反应物的物质的量 |