题目内容

15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
探究内容实验方案实验现象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色_．加入KSCN溶液后，溶液不变色．
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

分析 （1）亚铁离子居于中间价态，铁元素化合价由+2价升高为+3价表现还原性，据此解答即可；
（2）探究亚铁离子具有还原性，依据图表中实验步骤，加入铁和氯化铁反应生成氯化亚铁溶液，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子；
（3）锌和亚铁离子反应发生置换反应生成铁和锌离子；
（4）①已知MnO4-在反应中得到电子，依据氧化还原反应电子守恒，X为亚铁离子失电子发生氧化反应；
②高锰酸根离子具有氧化性在酸溶液这氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子．

解答 解：（1）依据分析可知：加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，化学反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（2）探究铁离子具有氧化性，依据图表中实验步骤，取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液，加入铁粉后，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液颜色变为浅绿色，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，
故答案为：浅绿色，不变色；
（3）锌和亚铁离子反应发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为：Fe2++Zn═Zn2++Fe，
故答案为：Fe2++Zn═Zn2++Fe；
（4）①已知MnO4-在反应中得到电子，依据氧化还原反应电子守恒，元素化合价有升高和降低，所以判断X为亚铁离子失电子发生氧化反应，
故答案为：Fe2+；
②高锰酸根离子具有氧化性在酸溶液这氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

点评 本题考查了离子性质和离子检验的实验方法设计和反应现象分析，离子方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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族周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
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3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：④Mg，⑥Si；
（2）画出④的离子结构示意图；
（3）⑦⑧⑩⑪四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+（填元素符号或化学式，下同）；
（4）元素⑧的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；③元素与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）③的最高价氧化物对应水化物与⑤的氧化物相互反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（6）元素①的单质的电子式为，元素⑬最高价氧化物的电子式；③与⑦两元素形成某种化合物，用电子式表示其形成过程．
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