题目内容
3．有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是（ ）| A． | 残留的固体物质为Na2CO3 | |
| B． | 残留的固体物质0.5molNa2O2，1molNa2CO3 | |
| C． | 排出的气体为1molO2，并无H2O（g） | |
| D． | 排出的气体为1molO2，1molH2O（g） |
分析 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，结合物质的物质的量解答．
解答 解：由方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O可知：3mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1.5mol，
还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，
Na2O2为2mol，与1.5mol二氧化碳反应消耗1.5mol过氧化钠，同时生成0.75mol氧气和1.5mol碳酸钠；剩余的0.5mol过氧化钠完全反应消耗0.5mol水，同时生成1mol氢氧化钠、0.25mol氧气，反应后还剩余1mol水，
A．根据分析可知，残留的固体为碳酸钠和氢氧化钠，故A错误；
B．残留的固体为1.5mol碳酸钠、1mol氢氧化钠，故B错误；
C．排出的气体为1mol氧气和1mol水蒸气，故C错误；
D．最终排出的气体为1molO2，1molH2O（g），故D正确；
故选D．
点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应为解答关键，注意理解“过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应”，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
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13．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
14．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3 | |
| B． | 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10 | |
| C． | 若b确定，则化学方程式中其他物质的化学计量数均能确定 | |
| D． | 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O |
11．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A． | 2.0 mol•L-1 | B． | 1.5 mol•L-1 | C． | 0.18 mol•L-1 | D． | 0.24 mol•L-1 |
18．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）
| A． | 加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 | |
| B． | 加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 | |
| C． | 加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸 | |
| D． | 加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 |
8．下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A． | 物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | 物质的量是摩尔的单位，符号为n | |
| C． | 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量 | |
| D． | 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol |
15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液． | 加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色_．加入KSCN溶液后，溶液不变色． |
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
3．减少SO2的排放、回收利用SO2已成为世界性的研究课题．我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧废渣产生的SO2来制备硫酸锰的生产流程如图1：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示．
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性．请回答下列问题：
（1）废渣的主要成分是硫铁矿，1molFeS2高温焙烧转移11mol电子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至4.7～8.3．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD（填写序号）．
A．溶液的pH
B．金属离子的电荷
C．金属离子的半径
D．吸附时间
（4）操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程．
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示．
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 |
（1）废渣的主要成分是硫铁矿，1molFeS2高温焙烧转移11mol电子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至4.7～8.3．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD（填写序号）．
A．溶液的pH
B．金属离子的电荷
C．金属离子的半径
D．吸附时间
（4）操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程．
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 | |
| B． | 原子晶体中只存在共价键，不存在其他类型的化学键 | |
| C． | 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | |
| D． | 构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键 |