题目内容
5．远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．分析 钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，在电解池中阴极是被保护的电极．
解答 解：钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的Zn块相连，并与电源的负极相连，作阴极能被保护；
故答案为：吸氧；负．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+ | |
| B． | 沸水中滴入饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | 醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-． | |
| D． | 久置的H2S 溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O |
16．下列试剂中，标签上应标注的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 浓硫酸 | C． | NaCl | D． | HCl |
13．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，14g氮气中含NA个氮原子 | |
| C． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 18g水中所含的电子数为8NA |
17．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A． | HCl、CuCl2、Ba（OH）2 | B． | NaOH、CuSO4、H2SO4 | ||
| C． | NaCl、H2SO4、Ba（OH）2 | D． | NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 |
14．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3 | |
| B． | 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10 | |
| C． | 若b确定，则化学方程式中其他物质的化学计量数均能确定 | |
| D． | 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O |
15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液． | 加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色_．加入KSCN溶液后，溶液不变色． |
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．