0.5molNa2CO3中( )A．含3.01×1023个CO32-B．该Na2CO3的质量为106gC．含0.5molNa+D．含1mol氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．0.5molNa₂CO₃中（　　）

	A．	含3.01×10²³个CO₃^2-		B．	该Na₂CO₃的质量为106g
	C．	含0.5molNa⁺		D．	含1mol氧原子

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算相关物理量．

解答解：A．N（CO₃^2-）=0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，故A正确；
B．m（Na₂CO₃）=0.5mol×106g/mol=53g，故B错误；
C．由化学式可知含1molNa⁺，故C错误；
D．由化学式可知含1.5mol氧原子，故D错误．
故选A．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．

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目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：
CuDeSO₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO₄
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	二氧化硅的分子式：SiO₂
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
	C．	甲基的电子式：
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$

18．提纯含有少量Ba（NO₃）₂杂质的KNO₃溶液，可使用的方法为（　　）

	A．	加入过量Na₂CO₃溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	B．	加入过量K₂SO₄溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	C．	加入过量K₂CO₃溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
	D．	加入过量K₂CO₃溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

5．以下操作或实验装置不能用于分离物质的是（　　）

15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L^-l FeCl₃溶液，0.1mol•L^-l FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
（2）设计实验方案，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol/L FeCl₃溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．	加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色_．加入KSCN溶液后，溶液不变色．

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO₄^-、H₂O和一种未知离子X．
①已知MnO₄^-在反应中得到电子，则X是Fe²⁺．
②该反应的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

2．下列说法中正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　
③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．

10．磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步电离，能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H₃PO₄溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H₃PO₄溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	从图1可知H₃PO₄、HPO₄^2-、PO₄^3-不能大量共存，0.01mol•L^-1NaH₂PO₄溶液中c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
	B．	PO₄^3-+H₂O?0H^-+HPO₄^2-的平衡常数为10^-1.7
	C．	从a点到b点的反应为H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂
	D．	在Na₂HPO₄溶液中存在c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（PO₄^3-）+2c（HPO₄^2-）+3c（H₂PO₄^-）+4c（H₃PO₄）

11．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：（　　）

	A．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	B．	CH₃CH₂Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+KBr+H₂O
	C．	2 CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
	D．	CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O