题目内容
16.A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如表所示:A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素.B元素名称是硫,D的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4,实验室制取单质E的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.分析 A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素,则A处于第二周期,D、B、E为同周期元素,处于第三周期,E为该周期中原子半径最小的元素,则E为Cl,故B为S、D为P、A为O、C为Se.
解答 解:A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素,则A处于第二周期,D、B、E为同周期元素,处于第三周期,E为该周期中原子半径最小的元素,则E为Cl,故B为S、D为P、A为O、C为Se,则:
B元素名称是硫,D的最高价氧化物对应水化物为H3PO4,实验室制取单质E的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:硫;H3PO4;MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,注意根据原子半径判断各元素,侧重对基础知识的巩固.
练习册系列答案
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15.某化学兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液,0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题.
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式:2FeCl2+Cl2═2FeCl3.
(2)设计实验方案,完成下列表格.
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe.
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X.
①已知MnO4-在反应中得到电子,则X是Fe2+.
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式:2FeCl2+Cl2═2FeCl3.
(2)设计实验方案,完成下列表格.
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/L FeCl3溶液,往溶液中加入足量铁粉,再加入少量KSCN溶液. | 加入铁粉后,溶液颜色变为浅绿色_.加入KSCN溶液后,溶液不变色. |
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X.
①已知MnO4-在反应中得到电子,则X是Fe2+.
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
7.某温度下,1g某有机物在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应,固体质量增加了2g.该有机物可能为( )
A. | 乙醛 | B. | 甲酸甲酯 | C. | 甲烷 | D. | 苯 |
4.下列说法错误的是( )
A. | 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 | |
B. | 原子晶体中只存在共价键,不存在其他类型的化学键 | |
C. | 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 | |
D. | 构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键 |
11.下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是:( )
A. | CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
B. | CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O | |
C. | 2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
D. | CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O |
1.如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12.根据图象所得下列结论正确的是( )(提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI))
A. | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 | |
B. | 图中x点的坐标为(100,6 ) | |
C. | 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全 | |
D. | 把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
8.决定有机物种类繁多的原因,不正确的是( )
A. | 有机物分子中,碳原子间只能排列成链状 | |
B. | 碳原子有4个价电子,可与其他原子形成4个共价键 | |
C. | 组成有机物的元素种类较多 | |
D. | 碳原子间可以有多种排列方式 |
5.能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )
A. | H+、Fe3+、I-、Cl- | B. | Al3+、Mg2+、NO3-、Cl- | ||
C. | K+、Ag+、Ca2+、PO43- | D. | NH4+、Na+、AlO2-、MnO4- |
6.下列表格中的对应关系正确的是( )
A | 久置的碘化钾溶液呈黄色 NaCl溶液在无色的火焰上灼烧火焰呈黄色 | 均为化学变化 |
B | 苯与液溴反应制备溴苯 乙烯与Cl2反应得到二氯乙烯 | 均为取代反应 |
C | Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O | 均为复分解反应 |
D | CO2+2Mg═C+2MgO 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑ | 均为CO2作氧化剂的氧化还原反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |