下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀.则原溶液中一定有FeCl3B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.则原溶液中一定是CO32-或SO32-C．先通入少量Cl2后.再加入淀粉溶液后.溶液变蓝.说明有I-D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3.有白色沉淀生成.说明一定有SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）

	A．	加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl₃
	B．	加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO₃^2-或SO₃^2-
	C．	先通入少量Cl₂后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-
	D．	往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2-

分析 A．无色溶液中一定不存在铁离子；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；
C．氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色；
D．能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡．

解答解：A．和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，故A错误．
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故B错误；
C．氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^-，故C正确；
D．稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有SO₃^2-，不一定含有SO₄^2-，故D错误；
故选C．

点评本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，D为易错点，注意稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

17．2.3g钠在干燥的空气中与O₂反应，可得3.5g氧化物，据此可判断其产物为（　　）

只有Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

14．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：

回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是取代反应；
（2）D的官能团名称是硝基、醛基；
（3）反应②的化学方程式为

；
（4）反应③的化学方程式为

；
（5）关于E物质，下列说法正确的是cd（填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

；
（7）结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他无机试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

1．下列递变情况正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
	B．	P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
	C．	C、N、O原子半径依次增大
	D．	Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

11．在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为64g/mol．

18．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
[探究一]实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥95ml．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积（实验装置如图1）

问题讨论：
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：检查装置的气密性；或合金完全溶解、或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平、或待冷却至室温再读体积等．
[探究三]实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
[实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定固体质量或铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$测定固体质量．

15．如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式

．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

16．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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