Question

18．把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+4N（g）?6P（g）+xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/（L•min）下列说法正确的是（　　）

• A． 化学计量数x=2
• B． M的转化率为41.67%
• C． N的平衡浓度为0.075mol/L
• D． 反应前后混合气体的压强比为$\frac{23}{22}$

Answer 1

分析 经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，则v（P）=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），Q的平均反应速率为0.1mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，$\frac{0.15}{0.1}=\frac{6}{x}$，解得x=4，则
        5M（g）+4N（g）?6P（g）+4Q（g）
开始   6              5            0              0
转化 2.5            2            3               2
平衡  3.5            3            3               2
结合c=$\frac{n}{V}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、物质的量比等于压强比来解答．

解答 解：经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，则v（P）=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），Q的平均反应速率为0.1mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，$\frac{0.15}{0.1}=\frac{6}{x}$，解得x=4，则
        5M（g）+4N（g）?6P（g）+4Q（g）
开始   6              5            0              0
转化 2.5            2            3               2
平衡  3.5            3            3               2
A．由上述分析可知，x=4，故A错误；
B．M的转化率为$\frac{2.5}{6}$×100%=41.67%，故B正确；
C．N的平衡浓度为$\frac{3mol}{4L}$=0.75mol/L，故C错误；
D．反应前后混合气体的压强比为（6+5）：（3.5+3+3+2）=$\frac{22}{23}$，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．