Question

6．m g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，收集到n L SO₂，则被还原的H₂SO₄的物质的量是（　　）

• A． $\frac{m}{32}$mol
• B． $\frac{m}{64}$mol
• C． $\frac{n}{11.2}$mol
• D． $\frac{n}{22.4}$mol

Answer 1

分析 浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO₂），被还原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂），根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算SO₂的物质的量，根据S原子守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．

解答 解：mgCu的物质的量=$\frac{mg}{64g/mol}$=$\frac{m}{64}$mol，
反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6-4）×n（SO₂）=2×$\frac{m}{64}$mol，故n（SO₂）=$\frac{m}{64}$mol，被还原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）=$\frac{m}{64}$mol，
由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况，所以无法计算物质的量，则不能根据SO₂来计算被还原的H₂SO₄的物质的量；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．