Question

10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图 所示．R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z₂T 能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（　　）

• A． 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
• C． 氢化物的沸点不一定是：Y＞R
• D． 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

Answer 1

分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：A．原子半径O＜Na，离子半径O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C．R为C，对应的氢化物为烃，如含碳原子数较多，常温下为固体，沸点较高，则氢化物的沸点不一定是：Y＞R，故C正确；
D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO₃，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，D为易错点，学生容易忽略有机物，难度中等．