题目内容

1．有机物的结构简式为HOOC-CH=CHOHCH2NH2．
①请你写出该有机物所含官能团的名称：羧基、碳碳双键、醇羟基、氨基．
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是饱和碳酸钠溶液，产生的现象为产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

分析 ①该有机物所含官能团有羧基、碳碳双键、醇羟基、氨基；
②羧基能和饱和的碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

解答 解：①该有机物所含官能团有羧基、碳碳双键、醇羟基、氨基，故答案为：羧基、碳碳双键、醇羟基；氨基；
②羧基能和饱和的碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，要检验该物质中的-COOH，加入饱和的碳酸钠溶液，然后将生成的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，就说明含有羧基，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查羧酸性质，知道常见有机物官能团及其名称，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：

已知：

（1）A中所含官能团的名称是醛基和碳碳双键，B的结构简式是．
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．
（4）D中含有环己基（只有一个侧链）能发生水解反应的同分异构体数目有6种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为．
（5）结合题给信息，以乙烯为原料，制备1-丁醇，设计合成路线CH2=CH2→CH3CH2Br$→_{干醚}^{Mg}$CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：
CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
12．通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中结晶水x的值：
（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol•L-1 KMnO4溶液进行滴定．
其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO4应装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂否（填“是”、“否”），原因是紫红色KMnO4溶液被H2C2O4还原为Mn2+时溶液褪色、当最后一滴KMnO4滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为$\frac{aV}{10}$mol•L-1，x=$\frac{50m-45aV}{9aV}$（用含有m、V的代数式表示）
9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥
3①③⑤⑦⑧⑩
4②④⑨
请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（4）我国首创以单质⑤-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极反应是4Al-12e-=4Al3+，正极反应为3O2+6H2O+12e-=12OH-．
16．下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）写出下列元素的名称；A钠，C镁，E碳，R氩．
（2）D的原子结构示意图为，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．（填化学式）
（4）F元素的氢化物的电子式为，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为，高温灼伤该化合物时，火焰呈黄色．
6．图为周期表的一部分

（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
（2）第17号元素的名称是氯，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，该元素的原子结构示意图为．
（3）上述元素中化学性质最稳定的是Ne．
（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有MgCl2，用电子式表示其形成过程．
（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物是RbOH，具有两性的氢氧化物是Al（OH）3．
13．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（　　）
A．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
B．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
C．煤的气化与液化都是化学变化
D．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
7．相对分子质量为100的饱和链状烷烃，同分异构体中主链有5个原子的有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路．

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
（2）写出结构简式：PVC，CH2C═CH-CN．
（3）写出AD的化学方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式CH2═CHCOOCH3．

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